初中学业水平考试附参考答案
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的信息——元素周期表(部分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A．蓄电池放电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
2. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学符号及含义正确的是
A．2H——1个氢分子 B． ——1个镁离子
C．2NO2——2个二氧化氮分子 D．Na2+——1个钠离子
3.正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B. 过滤 C．检查气密性 D．检验氧气是否收集满
4. 6月1日为“世界牛奶日”。某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是
A．蛋白质、糖类都属于有机物 B.人体缺钙易引起甲状腺肿大
C．糖类由C、H、O三种元素组成 D．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒
5. 下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
6. 科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如下图所示，下列说法错误的是
A．Sr为金属元素
B．乙图中X=2
C．锶原子的质量为87.62g
D．锶原子的质子数是38
7. 2015年“世界地球日”的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列说法正确的是
A．为提高农作物产量，大量施用农药和化肥
B．空气污染指数越大，空气质量越好
C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
8. 下列物质的用途与性质对应错误的是
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
氮气
用于食品防腐
氮气的化学性质较稳定
D
洗洁精
洗涤油污
洗洁精具有乳化作用
9. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断的运动
C．水通电分解——分子在化学变化中可以再分
D．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
10. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11. 甲物质是一种重要的有机化工原料。甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。则下列说法中正确的是
A．反应前后分子的种类、个数不变
B．乙是氧化物
C．生成的丙、丁两物质的质量比是1:1
D．D的化学式可能为CH2O
12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数减小
13. 用如下图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是
A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
14. 鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是
实验目的
方案设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B
除去CO2混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
C
鉴别奶粉与淀粉
滴加碘水，观察颜色变化
D
除去CuO粉末中混有的少量C粉
在足量空气中灼烧
15. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
三、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）
16．（6分）新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 （填序号）。
A．原子 B.分子 C.元素 D.单质
（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5。实验室用pH试纸测得自来水的
pH=8，说明该自来水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于 （填“物
理”或者“化学”）变化。
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO—）也有消毒作用。ClO—中氯元
素的化合价为 价。
③氯胺（NH2Cl）由 （填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化
学方程式是NH2Cl+X = NH3+HClO,其中X的化学式为 。
17. （7分）2014年8月19日，安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故。瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。
（1）瓦斯的主要成分是甲烷。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号，
下同）。
A.进矿井前先做灯火实验 B.工人必须戴安全帽才能进入矿井
C.矿井内要加强通风 D.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于
矿井灭火的原因是 、 （写出两条）。
（4）救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该
营养液中的主要供能物质是 。
A. 水 B. 葡萄糖 C. 维生素 D. 氯化钠
18．（7分）2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车。
（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，
能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。
（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 （填字母序号）。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如右图所示。
Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是
。
Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外，还有 作用。
19. （8分）海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。
A. 滤纸过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是 。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填字序号）。
a. 适量的盐酸 b. 稍过量的Na2CO3溶液 c. 稍过量的Ba(OH)2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是 。
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是
（写一条）。
20. （7分）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种
物质中的一种或多种。现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发
生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是 。
（2）步骤④发生反应的化学方程式 。
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；
不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，
可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象 。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共26分）
21．（9分）下图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X ，Y 。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 （填
装置标号，下同），反应的化学方程式为 。
（3）二氧化碳的收集装置可选用 ，二氧化碳的检验装置可选用 。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集
甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是 。
22. （8分）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金
属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活
动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中入
等质量、等浓度的稀硫酸然
后将铝、铬、铜三种金属分
别插入三支试管中。
铝片表面产生的气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，
溶液变蓝色；
铜片无明显现象。
猜想 成立。
铬与稀硫酸反应生成蓝色的
硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 。
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关
系。则他选用的三种药品可能是 。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
① ；② 。
23.（9分）生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：
【讨论与分析】
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含
有 （填写化学式）。
（3）②中反应过程中的实验现象是 。
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤
渣E和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定
含有 ，还可能含有 。
【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是
.
五、分析与计算（本题包括2个小题，共11分）
24.（4分）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为 。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。
如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一
个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？
（结果保留一位小数）
25.（7分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该
品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加
溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH
变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
（已知BaCl2溶液的pH ＝ 7；Ba的相对原子质量137）
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
2015年烟台市初中学业水平考试
化学试题参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：每小题2分，共20分。
1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C
二、选择题：每小题2分，共20分。若有2个答案的，错选不得分。漏选1个扣1分。
11．D 12．AD 13．AD 14．B 15．BC
三、理解与应用 (共33分。除特殊标注外。每空1分)
（1） 化学方程式漏写沉淀符号、气体符号不扣分。
（2） 未要求写化学式的，学生写物质的名称也可。
16．(6分) (1) C (2) 碱 (3) ① 化学 ② +1 ③ 3 H2O
17．(6分) (1) CH4+2O2点燃CO2+2H2O (2分) (2) CD
(3) 氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低（或氮气能隔绝氧气等合理答案也可。答出其中两条即可） (4) B
18．(6分) (1) 复合
(2) ① B ② Ⅰ.先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 （ 或先通一氧化碳）
Ⅱ.3CO+Fe2O32Fe + CO2 (2分)
Ⅲ.收集尾气(或吸收二氧化碳,收集一氧化碳或收集一氧化碳)
19. (8分) (1) D (2) 80％ (2分)
(3) ① 稀盐酸（或HCl） ② c b a
③ 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O (2分)
④ 减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）
20. (7分) (1) NH3 (2) Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O (2分)
(3) NH4NO3 K2SO4 Cu(NO3)2 ，NaCl
取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (2分)
四、实验与探究 (共26分。除特殊标注外，每空1分)
21．(9分) (1) 分液漏斗 集气瓶
(2) ②，2H2O2 2H2O+ O2↑ (2分)
(3) ⑤ ，⑥
(4) ①③ (或①④、①③④，2分。答出制取、收集装置各1分)
22．(8分) 【猜想和假设】Al Cu Cr
【实验与探究】(1) 二 Cr+ H2SO4=CrSO4 +H2↑ (2分)
(2) Al CrSO4溶液 Cu (其他合理答案也可，2分)
【总结与归纳】① 通过金属与酸反应比较；
② 通过金属与盐溶液反应比较 (其他合理答案也可)
23．(9分) 【讨论与分析】(1) CaO+H2O= Ca(OH)2 (2分)
(2) CaCO3 (3) 溶液先变红色，然后逐渐变成无色 (2分，各1分)
(4) Na2CO3 NaCl（增加酚酞也可）， NaOH
【解释与结论】Ca(OH)2 CaCO3 (2分。漏写一种即错)
五、分析与计算题(共11分)
24．(4分) (1) 74.5 (1分)
(2) 解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x
x×70﹪×(23／58.5)=2.3g
x=8.4g……………………(3分)
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g
25．(7分) 解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。… (1分)
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。
Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O…………………………(1分)
98 233
x 4.66g
98／233=x／4.66g
x=1.96g…………………………(2分)
由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：
60g-20g=40g……………(1分)
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2+ 2HCl= BaCl2+ 2H2O
171 73
40g×17.1﹪ y
171／73=(40g×17.1﹪)／y
y=2.92g…………………………(2分)
答：设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。
写对1个或2个方程式均得1分。其他计算方法和步骤正确也参照评分标准给分。
