课 题
原子的结构
课时
二课时
教学目标
1．知识与技能：
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；
(2)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系；进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯特主义观点教育。
2．过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
1．原子的构成；相对原子质量。
2.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
3.离子的形成及离子符号的书写。
教学难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
2.核外电子分层运动想象表象的形成。
3.离子符号的书写。
教学工具
多媒体课件
教 学 过 程
教者建议
第一课时
[引入新课] 在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书] 第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书] 一、原子的构成
[学生活动] 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影] 打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的？
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
4．不同类原子的内部构成有什么不同？
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡] 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
[思考] 1．原子核所带的正电荷从何而来？
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
[讲解] 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
[板书] 二、相对原子质量
[提问] 什么叫相对原子质量呢？它是如何来表示原子的质量的？请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为
1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。
1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
相对原子质量=质子数+中子数
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
[作业]《基础训练册》P31-32
第二课时
一、引入：
问题激疑
我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？
二、新授：
投影：行星围绕太阳运转图片
视频：核外电子的分层运动
问题：行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同？
学生：
行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。
师讲解：
行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层……，到目前为止，发现最多的为七层。
提问：核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？大家看书78页
板书：原子结构示意图。
投影：一些元素的原子结构示意图表4-4
学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义
投影：1-18号元素原子结构示意图。
小组活动探究
同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律
学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？
学生回答 第一层最多排2个，
第二层最多排2个，
最外层最多排8个。
教师评价 回答得很好。而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往外排在离核渐远的电子层。
投影 练一练
某元素的原子结构示意图为 +9 2 7，该元素原子核内有( )个质子，核外共有( )个电子层，最外电子层上有( )个电子。
投影思考：
(1)以上1-18号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素——氦、氖、氩属于什么元素？它们的化学性质怎样？它们的最外层电子数有什么特点？
(2)什么叫相对稳定结构？原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样？
(3)金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？
投影总结：稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。相对稳定结构：最外层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构。
金属元素的原子最外层电子数一般<4个，结构不稳定，在化学变化中易失电子，化学性质不稳定；
非金属元素的原子最外层电子数一般〉4个，结构不稳定，在化学变化中易得电子，化学性质不稳定。
投影： 两种粒子最外层电子都是2，含义相同吗？
他们的化学性质相同吗？为什么？
提问：由此可见，元素的化学性质与原子结构中的什么关系密切？
学生回答：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
投影：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
提问促思 C、D中原子最外层电子数都为6，属于什么元素？它们在化学变化中易得电子还是易失电子？得失几个？得失电子后的结构如何？
学生探究：画出A、D得失电子后的结构示意图。
小组交流讨论：得失电子前后的两种粒子有哪些相同点和哪些不同点？(可从粒子的结构和带电情况来考虑)
交流总结：
相同点：质子数、核电荷数、元素种类、中子数、质量、电子层数；
不同点：电子层数、最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况。
问题讨论：
1．离子是怎样形成的？什么叫离子？
2．如何区分一种粒子是原子还是离子？离子分哪几类？如何确定？怎样书写离子符号？
3．离子和原子有什么区别和联系？
4. 食盐中的NaCl是由什么粒子构成？NaCl是怎么形成的？
学生小组讨论交流
投影总结：
1．离子是原子得失电子形成，带电荷的原子叫离子。
2．核内质子数=核外电子数，粒子不带电；为原子；
核内质子数≠核外电子数，粒子带电，即成离子。
离子分阴阳离子两类。核内质子数>核外电子数，粒子带正电为阳离子；
核内质子数<核外电子数，粒子带负电为阴离子。离子符号的书写：
3．离子和原子的区别和联系：质子数、核电荷数、元素种类、中子数、质量相同；最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况、电子层数不同。(强调：失电子形成离子时电子层数改变，得电子形成离子时电子层数不变。)
4. 食盐中的NaCl由Cl-、Na+两种粒子构成？NaCl是怎么形成的？
离子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。
原子得电子，电子数多于质子数，而电子带负电荷，所以离子带负电荷。刚刚我们了解了非金属元素的原子得电子形成离子的过程，下面我们再来探究一下金属元素的原子失电子后的情况，以钠原子为例。
学生探究 画出钠原子失电子后的结构示意图，写出离子符号。
交流讨论 钠原子和钠离子的相同点和不同点有哪些？
学生探究 根据黑板上和刚才画在纸上的一些结构示意图，试着写出氧离子、铝离子、氯离子的符号。
讲 解
氢原子易失去1个电子形成氢离子，符号H+。氖原子和氩原子已是相对稳定结构，不形成离子。阴、阳离子可通过静电作用结合形成化合物，化合物不带电，如氯化钠。
动 画 氯化钠的形成过程。
提 问 氯化钠由什么构成？
归纳小结
可直接构成物质的微粒有分子、原子和离子三种微粒。如金刚石、汞等金属、氦气等稀有气体就由原子直接构成；氧气、氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；氯化钠、高锰酸钾等物质由离子构成。
课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获？
投 影
学完本课题你应该知道：
1、原子核外电子是分层排布的。
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数，与元素的化学性质有密切关系。
4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。
[作业]《基础训练册》P33-34
教研建议：
教学后记：
