《制取氧气》教案
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水葡萄糖+氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
3．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.注意事项：
a）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验步骤：
a）仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b）气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c）装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d）加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e）收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f）检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g）仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：过氧化氢（H2O2）——→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a）分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
b）导管只需略微伸入试管塞。
c）气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d）装药品时，先装固体后装液体。
e）该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
